Kimya Yazılı Provası: Elektron Dizilimi ve Orbital Hesaplamaları

Yazılı provası hakkında kısa bir tanıtım yapıldı.

Milli Eğitimin güncel sınav örneklerine benzer sorular çözülecek.

Öğrencilere diğer öğretmenlerin yazılılarına da göz atma önerisi sunuldu.

Verilen orbitallerin açısal momentum kuantum sayıları, manyetik kuantum sayıları ve orbital sayıları hesaplanacak.

S orbitalleri için açısal momentum kuantum sayısı 0, P orbitalleri için 1, D orbitalleri için 2 ve F orbitalleri için 3 olduğu ifade edildi.

Manyetik kuantum sayıları, açısal momentum kuantum sayısının tam sayıları olarak belirlendi.

N + L değerleri kullanılarak orbital enerjileri arasındaki ilişkiler açıklandı.

Eşit N + L değerleri için baş kuantum sayısına göre enerji sıralaması belirlendi.

Enerji düzeyleri arasındaki kıyaslamalar yapıldı.

Periyodik tablodaki elementlerin temel hal elektron dizilimlerinin yazılması gerektiği vurgulandı.

9. grup elementin elektron diziliminde S ve D orbitallerinin toplamının 9 olması gerektiği ifade edildi.

Örnek olarak kromun elektron dizilimi ve kuantum sayısı hesaplamaları yapıldı.

Pauli ve Hund kurallarına göre elektron dizilimi yazımında dikkat edilecek noktalar belirtildi.

Örnek hesaplamalarla bu kuralların nasıl uygulandığı gösterildi.

Farklı elementlerin elektron dizilimleri ve orbital şemaları yapıldı.

Periyodik tablo üzerinden asidik ve bazik özelliklerin değişimi ele alındı.

Özellikle ametaller yönünde gidildikçe asidik özelliklerin arttığı belirtildi.

Metaller yönünde gidildikçe bazik özelliklerin arttığı açıklandı.

Çözeltilerde fenolfitalin kullanımı ile pembe renk bazik çözeltilerin varlığını gösterir.

Asidik çözeltiler renksizdir ve bazik çözeltiler pembe renk oluşturur.

Na2O gibi bazik özellik gösteren bileşiklerin çözeltileri pembeye döner.

Ametal ile fazla oksijen içeren bileşikler asidik özellik gösterir.

P2O5, CO3, ve Cl2O7 asidik karaktere sahiptir.

Oksitlerin asidik veya bazik özellikleri, metal ve ametalin bulunduğu gruba göre değişir.

K, L, M elementlerinin iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişkiler tarif edildi.

İlk durum, K'nın 1A, L'nın 8A, ve M'nın 1A grubu olduğu durumları ele aldı.

İkinci durumda, L'nın 8A olduğu için en büyük iyonlaşma enerjisine sahiptir.

Berilyum ve azotun yüksek iyonlaşma enerjilerindeki sapma, küresel simetri ile ilişkilidir.

İyonlaşma enerjisi genellikle soldan sağa doğru artar, ancak bazı sapmalar gözlemlenir.

Kararlı yapı, bir atomun dış kabındaki orbitalin tamamen dolması ile elde edilir.

Soygazlar genellikle kararlıdır, bu nedenle elektron diziliminin incelenmesi önemlidir.

Neon, argon gibi elementler kararlı yapıya sahiptir.

Brom elementinin yükseltgenme basamakları hesaplanırken hangi orbitaldeki elektronların kullanıldığı belirtilmelidir.

Bromun +7 ve +4 değerleri çeşitli bileşiklerde gözlemlenmiştir.

Gazların basınç ve hacim ilişkisi ters orantılıdır.

Sabit hacimlerde sıcaklık arttıkça basınç artar.

Boil yasası P1V1 = P2V2 formülü ile tanımlanır.

Meteoroloji balonları, atmosferin hava olaylarını gözlemlemek için kullanılır.

Balonlar yükseklik arttıkça hacim kazanır ve bu basıncın azalması ile ilişkilidir.

PV = nRT formülü gazların basınç, hacim ve sıcaklık ilişkisini ifade eder.

Mol kütlesinin hesaplanması, ideal gaz denklemi ile ilişkilidir.