11. Sınıf Kimya Yazılı Hazırlık Videosu

11. sınıf kimya dersi 1. dönem yazılı hazırlıklarının başlangıcı.

Video serisi ile sınav hazırlığı yapılacaktır.

Geçmiş yıllara ait yazılı hazırlık videoları da izlenebilir.

Bor atom modeli, atomdaki elektronların belirli yörüngelerde hareket ettiğini belirtir.

Dışarıdan enerji alarak bir üst enerji seviyesine geçme işlemine absorpsiyon denir.

Uyarılmış haldeki elektron dışarıya ışın yayıp, temel hale geri dönerek emisyon yapar.

Heisenberg belirsizlik ilkesine göre, elektronların hem hızını hem de konumunu aynı anda bilemeyiz.

Elektronlar çok küçük olduğu için onları görmek imkansızdır.

Debrogli dalga kuramı, elektronların hem dalga hem tanecik özellikleri gösterdiğini belirtir.

Schödinger, elektronların bulunma ihtimallerinin yüksek olduğu bölgeleri hesaplamak için dalga fonksiyonları oluşturur.

Dört kuantum sayısı vardır: baş kuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı, ve spin kuantum sayısı.

Her enerji seviyesinde alt enerji seviyeleri bulunmaktadır.

Modern atom teorisinde N + L değerlerine bakarak enerji sıralaması yapılır.

Düşük enerjili orbitaller ilk önce dolar.

Atom dizilimlerinde Aufbav, Pauli ve Hund kurallarına uyulması gerekmektedir.

Örneğin, bir atomda elektronlar birbirleriyle aynı yönde dönemez.

Kobalt 27'nin elektron konfigürasyonu ve çeşitli kuantum sayıları ile ilgili sorular çözülmektedir.

Her kuantum sayısına göre en fazla kaç elektron olabileceği hesaplanmaktadır.

Atomların elektron diziliminde en az 12 elektron olduğu belirtilir.

Ayrıca, elektron sayıları üzerinden küresel simetri durumları değerlendirilmelidir.

Hedef, yarı dolu ve tam dolu durumlarla atomların kararlılığını analiz etmektir.

Artı veya eksi iyon yükü ile elektron sayısı arasında bir ilişki vardır.

İlk 20 atom numarasındaki dizilimler belirli kurallara göre yazılmalıdır.

Küresel simetrinin sağlanması önemlidir ve bu simetri ile elektron dizilimi kararlılığı artar.

Periyodik sistemde gruplar ve periyotlar belirli kurallara göre tanımlanır.

İlk 20 atomun periyodik sistemdeki yerleri göz önünde bulundurulur.

Periyodik sistemde S, P, D, ve F blokları arasındaki ilişki anlatılır.

Periyodik özellikler soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru değişir.

İyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik ve metalik özelliklerin sıralamaları açıklanır.

Özellikler özel durumlarda birbirine etki edebilir.

1A ve 2A gruplarının yükseltgenme değerleri açıklanır.

Değişken değerlikli ametaller ve metaller için yük hesaplamaları yapılır.

Toplam yükün sıfır olması gerekliliği üzerinde durulur.